元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体

元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体

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元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素.据此回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置______,实验室制取W单质的离子方程式是______;
(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质,A是一种强碱,B是某种家用消毒液的有效成分,则A、B的化学式分别为______、______;
(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物,其中Y和Z的原子个数比为1:1,则C的电子式是______.
答案
Y原子最外层电子数占核外电子总数的
3
4
,则最外层电子数应为6,原子的核外电子总数为8,应为O元素,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素,且原子序数大于O,应为第三周期Na元素,W带1个负电荷,应为第ⅦA族元素,且原子序数大于Na的,应为Cl元素,X带1个正电荷,应为第ⅠA族元素,且化合物XW常温下为气体,说明X为H元素,则
(1)W为Cl元素,原子序数为17,原子核外有3个电子层,最外层电子为7,应位于周期表第三周期ⅦA族,实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2
反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑,
故答案为:第三周期ⅦA族;MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑;
(2)由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH,由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为NaClO,故答案为:NaOH;NaClO;
(3)由O和Na两种元素组成的一种化合物,其中O和Na的原子个数比为1:1,则对应的化合物为Na2O2,为离子化合物,电子式为

魔方格


故答案为:

魔方格

举一反三
A、B、C三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,离子半径A2->C-;B2+ 与C-离子具有相同电子结构,下列说法不正确的是(  )
A.原子序数为A>B>C
B.离子半径为A2->C->B2+
C.原子半径B>A>C
D.原子最外层电子数C>B>A
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某主族元素R的原子其电子式可表示为:
魔方格
.该元素组成的以下物质,其分子式肯定错误的是(  )
A.最高价氧化物分子式为R2O5
B.气态氢化物分子式为RH5
C.含氧酸分子式为H3RO4
D.含氧酸分子式为HRO3
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A、B、C、D、E代表5种元素.请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为______
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B负一价离子的结构示意图为______,C的电子排布式为______
(3)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的基态原子的电子排布式为______.
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已知1-18号元素的离子aW3+CY2-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(  )
A.质子数c>a
B.离子半径W3+>Y2-
C.W和Y两元素在周期表中位于同一周期
D.原子半径W>Y
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(  )
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元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2