X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层
题型:海淀区一模难度:来源:
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是( )A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W | B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 | C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 | D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1 |
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答案
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Y为Al元素;Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z为Si元素,X与Z位于同一主族,则X为C元素;Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,则W的最外层电子数为14-3-4=7,且原子序数最大,W为Cl元素. A、C元素位于第二周期,其它元素位于第三周期,则C元素的半径最小,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,则子半径由小到大的顺序为C<Cl<Si<Al,故A错误; B、Z的最高价氧化物是二氧化硅,二氧化硅不与水反应,故B错误; C、Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应,置换出铁,故C正确; D、W的气态氢化物为HCl,溶于水形成盐酸,HCl是强电解质,在溶液中完全电离,室温下,0.1 mol/L 盐酸溶液的pH=1,故D错误. 故选C. |
举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:
元素符号 | X | Y | Z | R | T | 原子半径(mm) | 0.160 | 0.080 | 0.102 | 0.143 | 0.074 | 主要化合价 | +2 | +2 | -2、+4、+6 | +3 | -2 | 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中A在反应中既不容易得到电子,也不容易失去电子,B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,D与A位于同一族,C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分.下列说法正确的是( )A.离子半径:E>B>C | B.熔点:CE<DE | C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 | D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
| 现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R.其中X的原子半径时短周期最大的,Y的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R与Y原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述错误的是( )A.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z | B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物的熔沸点低 | C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物共有5种 | D.X与Y形成的两种化合物中,阴、阳离子的个数比均为1:2 |
| 下列说法中正确的是( )A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 | B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 | C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 | D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子 |
| 元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质. (1)A的单质室温下是黄绿色气体,则元素A在元素周期表中的位置是______周期______族,实验室制取A单质的离子方程式是______; (2)B是第三周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素,且B的一种氧化物颜色为淡黄色,则该氧化物中含有的化学键类型为______. |
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