有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为39.Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的34;W元素原子最外层电子比同周期Z元素多4个电子

有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为39.Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的34;W元素原子最外层电子比同周期Z元素多4个电子

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有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为39.Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的
3
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;W元素原子最外层电子比同周期Z元素多4个电子,Z离子是同周期半径最小的离子,W和Y不属同一主族.
(1)写出元素符号:X______,Y______,Z______,W______.
(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程是______.
(3)设计实验证明W元素的非金属性比同主族下一周期元素非金属性强:______.
答案
X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的
3
4
,设Y为第二周期,且最外层电子数为x,则
x
2+x
=
3
4
,解得x=6,符合题意,则Y为O;Z离子是同周期半径最小的离子,Z应为第三周期元素,则Z为Al;W元素原子最外层电子比同周期Z元素多4个电子,W为Cl元素;设X的核电荷数为y,核电荷数总和为39,则y+8+13+17=39,解得y=1,则X为H元素,
(1)由上述分析可知,X为H,Y为O,Z为Al,W为Cl,故答案为:H;O;Al;Cl;
(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HClO4,二者反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClO4
Al(ClO43+3H2O,
故答案为:Al(OH)3+3HClO4═Al(ClO43+3H2O;
(3)Cl的非金属性大于Br的非金属性,可利用置换反应来证明,即将氯气通入NaBr溶液中,溶液变成棕黄色,加入
CCl4震荡,下层为橙红色,
故答案为:将氯气通入NaBr溶液中,溶液变成棕黄色,加入CCl4震荡,下层为橙红色.
举一反三
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
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元素编号元素性质与原子(或分子)结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
YM层比K层少1个电子
Z第3周期元素的简单离子中半径最小
五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,X、Y、Z、M最组成蛋白质的基础元素,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源,下列说法错误的是(  )
A.与Y同主族的短周期元素所形成的氧化物可用于制作光导纤维
B.由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物
C.X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键
D.等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应,后者反应速率要快
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A原子核外K层电子数为奇数,且A与C同主族;B原子最外层电子数占核外电子总数的
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4
,D原子的最外层电子数与最内层电子数恰好相等,E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5.请回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:C______,E______.
(2)由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______,其晶体中所含化学键的类型有______.在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中,A2B的沸点是最高的,其原因是______.
(3)写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______.
(4)由D单质参与的置换反应中,另一种单质对应元素的原子序数D元素的一半.写出该置换反应______.
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素(  )
A.是非金属元素B.是稀有气体元素
C.是金属元素D.无法确认为哪一类元素
已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A.X的原子序数比Y的小
B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X的原子半径比Y的大
D.X元素的最高正价比Y的大