原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子
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原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子.回答下列问题: (1)元素a为______;c为______. (2)由这些元素形成的双原子分子为______(化学式表示,下同). (3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是______,非直线形的是______.(写2种) (4)推测d、e最简单氢化物的稳定性______大于______(填化学式). |
答案
原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍,则a有2个电子层,最外层电子数为4,故a为碳元素;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,b为氧元素,d为硫元素;c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子,c为钠元素,e为氟元素. (1)由上述分析可知,a为碳元素,c为钠元素. 故答案为:碳;钠; (2)由上述元素组成的双原子分子为CO,O2. 故答案为:CO,O2; (3)由上述元素组成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是CO2 (或 CS2),非直线形的是H2O,H2S. 故答案为:CO2 (或 CS2);H2O,H2S; (4)非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性Cl>S,氢化物稳定性HCl>H2S. 故答案为:HCl,H2S. |
举一反三
现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素,其中A的原子半径与G的原子半径之比最小,B、D、E三种元素原子的电子层数相同,同一周期中B的一种单质的熔点最高,E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物. (1)BE2的电子式是______. (2)实验室制取B2A2的化学方程式是:______ (3)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原予个数比为1:1,仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性:______. (4)电解质乙和丙由上述元素中的几种组成,l mol乙或丙中均含有20mol电子,丙可以抑制乙在水溶液中的电离,则丙中的化学键类型有______,乙的电离方程式是______. (5)由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物,该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池,写出该燃料电池负极电极反应式:______. |
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法不正确的是( )A.原子半径:Z>W>R | B.对应氢化物的稳定性:R>W | C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 | D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
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第三周期元素R,它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,但等于最内层电子数的正整数倍.下列说法正确的是( )A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 | B.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 | C.在固态时,R的单质属于同一类型的晶体 | D.在常温下,R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 |
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根据下表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价( ) 元素代号 | L | M | Q | R | T | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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