（1）氨分子中氮原子采用sp3杂化，可为什么氨分子为三角锥形，键角是107°？________________________________（2）为什么H2O

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（1）氨分子中氮原子采用sp³杂化，可为什么氨分子为三角锥形，键角是107°？
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（2）为什么H₂O分子的键角既不是90° 也不是109°28’，而是105°？
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答案

（1）sp³杂化轨道分别指向正四面体的4个顶点，4个轨道的对称轴彼此间的夹角正好是109°28"，但是在形成氨分子时，氮原子的4个sp³杂化轨道上只有3个未成对电子，另外还有1对孤对电子，这样只能结合3个氢原子，分子的空间构型就不再是正四面体形了，又由于孤对电子对成键电子的排斥作用，使键角由109°28"被压缩到107°。
（2）因为H₂O分子的中心氧原子的价电子构型为2s²2p⁴，采用了sp³杂化，形成4个sp³杂化轨道。其中两个轨道各有一个未成对电子，与氢原子成键；另两个轨道则各有一对孤电子，它们不参与成键。孤对电子与成键电子的排斥作用，影响到O-H键之间的夹角，被压缩到105度。所以，水分子中氧原子与两个氢原子之间排列成三角形，具有105°的键角。