常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：(1
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常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ |
答案
| (1)20% (2)2.28mol·L－1(3)2.48mol |
解析
试题分析：（1）混合液中KNO3的质量是20.0g×14.0%+30.0×24.0%=10.0g，混合液的总质量是20.0g+30.0g=50.0g，所以混合后溶液的质量分数为10.0g/50.0g×100%=20%；
（2）混合液中KNO3的质量是20.0g×14.0%+30.0×24.0%=10.0g，物质的量是10.0g/10g/mol=0.099mol，混合液的总质量是20.0g+30.0g=50.0g，体积是50.0g/1.15g·cm－3=0.0434L，所以混合溶液的物质的量浓度是0.099mol/0.0434L=2.28mol·L－1；
（3）由（1）知混合溶液的质量分数是20%，则设需要xmolKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等，则101x/(1000+101x)×100%=20%，解得x=2.48mol。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )| A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0．1NA | | B．1．2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0．1NA | | C．2．24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0．3NA | | D．标准状况下，6．72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1NA |
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已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是| A．标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA | | B．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA | | C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA | | D．1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA |
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若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是| A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA | | B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA | | C．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3NA | | D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．在反应中消耗1mol Cl2，转移的电子数一定为2NA。 | | B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA | | C．15g CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA | | D．0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2NA |
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设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．常温常压下，8gO2含有2nA个电子 | | B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ | | C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 | | D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子 |
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