常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算:(1

常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算:(1

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常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
答案
(1)20% (2)2.28mol·L-1(3)2.48mol
解析

试题分析:(1)混合液中KNO3的质量是20.0g×14.0%+30.0×24.0%=10.0g,混合液的总质量是20.0g+30.0g=50.0g,所以混合后溶液的质量分数为10.0g/50.0g×100%=20%;
(2)混合液中KNO3的质量是20.0g×14.0%+30.0×24.0%=10.0g,物质的量是10.0g/10g/mol=0.099mol,混合液的总质量是20.0g+30.0g=50.0g,体积是50.0g/1.15g·cm-3=0.0434L,所以混合溶液的物质的量浓度是0.099mol/0.0434L=2.28mol·L-1
(3)由(1)知混合溶液的质量分数是20%,则设需要xmolKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等,则101x/(1000+101x)×100%=20%,解得x=2.48mol。
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中,含有OH的数目为0.1NA
B.1.2 g C60和石墨的混合物中,含有的碳原子数目为0.1NA
C.2.24 L N2和NH3的混合气体中,含有的共用电子对数目为0.3NA
D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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已知NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA
B.1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是3NA
C.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA
D.1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA

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若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA
B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2NA
C.常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NA
D.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在反应中消耗1mol Cl2,转移的电子数一定为2NA
B.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为NA
C.15g CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
D.0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA

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设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有2nA个电子
B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去nA个电子

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