一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉
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一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。
装置
| A(试管+粉末)
| B
| C
| 反应前
| 42.0 g
| 75.0 g
| 140.0 g
| 反应后
| 37.0 g
| 79.5 g
| 140.0 g
| 请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ B.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑ |
答案
A |
解析
根据表中数据可知参与反应的10 g硫酸铜粉末质量减少5 g,生成硫的氧化物为4.5 g,生成氧气为0.5 g,硫的氧化物与氧气的质量比9:1,直接分析四个选项,A正确。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA | C.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA | D.1mol碳正离子所含的电子数为11NA |
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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA | B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | C.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA | D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molH2O2中含有的电子数为16NA | B.标准状况下,11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5NA | C.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移3 NA个电子 | D.1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3 — |
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设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1mol Cl2与过量的镁铁反应,转移2nA个电子 | B.常温下,16g CH4含有8nA个电子 | C.1L 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中含有nA个SO42- | D.常温常压下,22.4LCO2含有nA个CO2分子 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标况下,11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA | B.标况下,22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NA | C.常温下,22.4L甲烷中含有的电子数为10NA | D.常温下,1 L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含OH-离子数为0.1NA |
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