V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( )。A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10 mol·L-
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V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( )。A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L | B.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L | C.将溶液加热浓缩到0.5V L | D.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀 |
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答案
B |
解析
A项,通入HCl气体后溶液的体积会发生变化,若溶液体积不变时所给数据是合理的,该项不合理;C项,盐酸具有挥发性,加热浓缩会导致HCl挥发,该项不合理;D项,不同浓度盐酸混合时,混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和,该项不合理。 |
举一反三
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是 ( )。A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 | B.所得溶液中含有NA个HCl分子 | C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L | D.所得溶液的质量分数:w= |
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实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )。A.950 mL;201.4 g | B.1 000 mL;212.0 g | C.100 mL;21.2 g | D.500 mL;100.7 g |
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在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( )。 ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80 mL水中加入18.4 mol·L-1硫酸20 mL,配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 |
在标准状况下,用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时,水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽),烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm-3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为( )。A.c=mol·L-1、w=% | B.c=mol·L-1、w=% | C.c=mol·L-1、w=% | D.c=mol·L-1、w=% |
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在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算: (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。 (2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是 。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。 (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 克固体。 |
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