36 g O与80 g O的物质的量之比是   ,分子中所含质子数之比是     ,所含中子数之比是    ,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)

36 g O与80 g O的物质的量之比是   ,分子中所含质子数之比是     ,所含中子数之比是    ,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)

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36 g O与80 g O的物质的量之比是   ,分子中所含质子数之比是     ,所含中子数之比是    ,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是      ,质量之比是      。 
答案
1∶2 1∶2 2∶5 1∶2 1∶4
解析
O和O的相对分子质量分别为18和20,所以其物质的量分别为2 mol和4 mol,质子的物质的量分别为20 mol和40 mol,中子的物质的量分别为16 mol和40 mol,与钠反应生成的气体物质的量之比与水的物质的量之比相同,气体质量之比等于气体物质的量之比再分别乘以其摩尔质量。
举一反三
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):              
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
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某氧原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,且NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.氧元素的相对原子质量为
B.1mol该氧原子质量为aNAg
C.xg该氧原子所含的电子的个数为
D.yg该氧原子的中子数一定为

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现有m molNO2和n mol NO组成的混合气体,欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液,需用该NaOH溶液的体积是
A.m/a LB.2m/3a LC.2(m+n)/3a LD.(m+n)/a L

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把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)="=0.6" mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是
A.3.18 gB.2.12 gC.4.22 gD.5.28 g

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
B.常温常压下,17g NH3中含有原子数4NA
C.常温常压下,22.4 L水中含有的共价键数为2NA
D.在密闭容器中,1molN2与3molH2在一定条件下充分反应,生成氨气的分子数为2NA

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