设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NAB.常温常压下,46 g NO2与N2O
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA | B.常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA | C.25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0 .1 NA | D.一定量的钠与8g氧气作用,若两者均无剩余,转移NA个电子 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、相同物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同,1mol消耗3mol氧气,正确;B、46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为0.5NA到NA之间,错误;C、溶液不知体积,无法计算离子物质量,错误;D、氧气与钠反应可以生成氧化钠(氧为-2价)也可以生成过氧化钠(氧为-1价),转移的电子数目分别为NA、0.5NA,错误。 |
举一反三
二甲酸钾是一种白色晶体,商品名为弗米(Formil),是一种能替代抗生素的促生长剂,化学式为KH(HCOO)2,具有吸湿性,易溶于水。 二甲酸钾的生产工艺流程如下:
(1)写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式: 。 (2)测定某弗米产品纯度的实验方法如下: 称取该弗米产品2.5g,将其全部溶解在水中,配制成250mL未知浓度的溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,再滴加2~3滴指示剂,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。 ①加入的指示剂是 (选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。 ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。(写出计算过程) |
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为( )
A.1∶1∶1 | B.1∶3∶1 | C.3∶3∶8 | D.1∶1∶4 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键 | B.100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0.1以个[Al(OH)4]- | C.常温条件下,5.6gFe与足量稀HNO3反应,转移0.2NA个电子 | D.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子 |
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下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程:
该同学的错误步骤有( ) |
若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为( )A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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