下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL水(ρ=1g/mL) ④0
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下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL水(ρ=1g/mL) ④0.2mol H3PO4 |
答案
C |
解析
试题分析:根据n=m/M=V/Vm=N/NA结合分子的组成特点进行计算比较;①0.5molNH3的原子数为2NA,②标准状况下22.4L氦气的原子数为NA,③4℃时9mL水的质量为9g,原子数为1.5NA,④0.2molH3PO4的原子数为1.6NA,由大到小顺序排列顺序为:①④③②;选B。 |
举一反三
a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为A.3b/2a | B.2b/3a | C.2b/a | D.3b/a |
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下列关于叙述正确的是A.物质的量是含有一定数目粒子的集合体 | B.摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 | C.单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积 | D.40gNaOH溶解在1L水中,形成溶液溶质的物质的量浓度为1 mol/L |
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下列能表示阿伏加德罗常数数值的是A.1molH2含有的电子数 | B.通常状况下,22.4LCO2所含的分子数 | C.0.012kg12C所含的原子数 | D.1LO.5mol·L-1的CaCl2溶液所含的Cl-数 |
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在标准状况下,相同体积的H2、O2、N2三种气体,有关叙述正确的是A.分子数相同 | B.质量相同 | C.原子数相同 | D.密度相同 |
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实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 (1)① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 ; ② 实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。 (2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为: g。 (3)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,将其序号填在下面空格: ①碳酸钠晶体失去了部分结晶水; ②用“左码右物”的称量方法称量晶体; ③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠; ④容量瓶中原有少量蒸馏水。 ⑤定容时俯视液面;⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。 其中引起所配溶液浓度:a.偏高的有 ; b.偏低的有 ; c.无影响的有 。 |
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