在 mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+ 个。
题型：不详难度：来源：
| 在 mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+ 个。 |
答案
| 0.1， 1.204×1023个 |
解析
试题分析：1mol硫酸铝中含有3molSO42-，则在0.1mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+的物质的量是0.2mol，个数是0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023个。
点评：该题是基础性计算题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解质在溶液中的电离情况，从而得出电解质与其电离出离子的个数之间的数量关系，任何结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：| A．用量筒取 mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 | | B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里 | | C．将稀释后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里 | | D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏 |
（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线 处
（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
（G）用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
据此填写：（1）上述各步的空白处。
（2）正确的操作顺序是（字母填写） 。
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号） 。 |
| 已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下的体积。 |
| 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ） |
| 金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA | | B．1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 | | C．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 | | D．在0.1 mol过氧化钠固体中，阴离子总数等于0.1 NA |
|
最新试题
热门考点