将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应,经测定,生成了1.12LNO(标准状况)。试计算(1)参加反应的铜的质量;(2)该硝酸溶液中HNO3的物质
题型:不详难度:来源:
将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应,经测定,生成了1.12LNO(标准状况)。试计算 (1)参加反应的铜的质量; (2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度; |
答案
(1) 4.48 (2)1.0 |
解析
试题分析:生成的NO是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol 所以根据电子的得失守恒可知,消耗铜的质量是 生成硝酸铜的物质的量是0.075mol,则没有被还原的硝酸是0.075mol×2=0.15mol 被还原的硝酸是0.05mol 所以参加反应的硝酸是0.15mol+0.05mol=0.2mol 则硝酸的浓度是0.2mol÷0.2L=1.0mol/L。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是有利于培养学生的规范答题能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒法,即质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等。 |
举一反三
将1mol SO2和1mol O2通入一个固定容积的密闭容器中,在一定温度下反应达到平衡,平衡体系中有SO3 0.3mol,此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( )A.0.3mol | B. 0.15mol | C.小于0.15mol | D.大于0.15mol,小于0.3mol |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法正确的是( )A.2.3g钠与足量丙三醇反应,转移电子数为0.3×6.02×1023 | B.标准状况下,22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×1023 | C.标准状况下,5.6L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023 | D.100mL 1mol·L-1醋酸溶液中,H+的个数为0.1×6.02×1023 |
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阴离子含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA | B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 | C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA | D.NO2与足量的水完全反应,若有1molNO生成,则转移电子数为NA |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述中错误的是( )A.标准状况下,22.4LCH4中含有4 NA个共价键 | B.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的离子总数为3NA | C.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数为3 NA | D.7.8gNa2O2与过量CO2反应,转移电子数为0.1NA |
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