将15.6 g Na2O2投入到足量的水中充分反应。回答:(1)生成的气体在标准状况下的体积为         L。(2)该反应中所消耗的水的质量为      

将15.6 g Na2O2投入到足量的水中充分反应。回答:(1)生成的气体在标准状况下的体积为         L。(2)该反应中所消耗的水的质量为      

题型:不详难度:来源:
将15.6 g Na2O2投入到足量的水中充分反应。回答:
(1)生成的气体在标准状况下的体积为         L。
(2)该反应中所消耗的水的质量为        g。
(3)将反应后的溶液配成1000mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为       mol·L-1
答案
(1)2.24L   (2分)(2)3.6g  (2分) (3)0.4mol·L-1      (2分)
解析

试题分析:15.6g过氧化钠的物质的量是
15.6g÷78g/mol=0.2mol
则根据反应的化学方程式可知
2Na2O2  +   2H2O=4NaOH +   O2
2mol        36g  4mol        22.4L
0.2mol      3.6g 0.4mol      2.24L
即生成的气体在标准状况下的体积为2.24L
反应中所消耗的水的质量为3.6g
将反应后的溶液配成1000mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为
0.4mol÷1L=0.4mol/L
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生根据化学方程式进行的有关就是的了解掌握情况,有助于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题难度不大,学生不难得分。
举一反三
将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液250 mL,恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72全部转化成Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是
A.0.05 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L

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为验证Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图,填写图中的空白。

(1)2 mL 试剂              ;加入少量          试剂;再加入            
试剂; 现象:                                                     
(2)可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性;氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
( 3 )此反应的离子方程式为:________________________________________。
(4)某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为4∶1∶4,要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为7∶1∶1,则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为______。
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是(  )
A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

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下列有关0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )
A.1L该溶液中含有NaOH40g
B.100ml该溶液中含有OH-0.01mol
C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1
D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液

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现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液,则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶5B.1∶4C.3∶1 D.1∶1

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