(4分)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到2
题型:不详难度:来源:
(4分)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。则产物中硝酸铜的物质的量为 。如原混合物中有0.0lmolCu,则其中Cu2O与CuO的质量比为___________。 |
答案
(1)0.025(2)9:5 |
解析
试题分析:(1)硝酸具有强氧化性,将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水,配平据此写出反应方程式;利用N原子守恒进行计算;(2)利用N原子守恒、电子守恒和铜原子守恒进行计算,n(HNO3)=0.1L×6mol/L=0.6mol,n(NO)= 所以n(NO)=0.1mol, 利用N原子守恒可知n[Cu(NO3)2]= =0.025mol, (3)由Cu元素守恒可得:2×n(Cu20)+n(CuO)+0.1mol=0.25mol, 由氧化还原反应得失电子守恒可知:0.1×2+2×n(Cu20)= ×3, 解之得:n(Cu20)=0.05mol,n(CuO)=0.05mol,所以:m(Cu20): n(CuO)=9:5 点评:本题难度中下,关键在于硝酸的强氧化性的相关计算和原子守恒、电子守恒。 |
举一反三
若NA表示阿佛加德罗常数的值,据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是( )A.N4和N2是互为同位素 | B.1mol N4分子含有28NA个电子 | C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1 | D.N4的摩尔质量是56g |
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已知同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) |
将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是( )A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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下列溶液中的c (Cl -)与100mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是( )A.300mL1mol·L-1氯化钠溶液 | B.150mL2mol·L-1氯化铵溶液 | C.75mL3mol·L-1氯酸钾溶液 | D.125mL1.5mol·L-1氯化钡溶液 |
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同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )A.密度比为16∶11 | B.分子个数比为16∶11 | C.体积比为1∶1 | D.氧原子个数比为1∶1 |
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