现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加入Na2O2,得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为
题型:不详难度:来源:
现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加入Na2O2,得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为 ( )
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答案
A |
解析
试题分析:MgCl2和Al2(SO4)3都会与NaOH反应生成溶解度较低的碱性沉淀, MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓(白色不溶于水的沉淀) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓(白色不溶于水的沉淀)而Al(OH)3具有两性,即可溶于酸,又可溶于强碱。 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2(偏铝酸钠) + 2H2O(沉淀消失)这就是为什么反应后段沉淀量会急剧下降的原因。 根据反应方程: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 1-------------------1--------------1------------2 可知:NaOH用量是0.2体积,所以Al(OH)3也必然是0.2体积, 而Al全部来源于Al2(SO4)3,在Al2(SO4)3中Al:(SO4)2- = 2:3, 所以可推出(SO4)2-体积必为 0.3体积沉淀达到最大量时NaOH用量是0.7体积, 又可推断出Al3+在变为Al(OH)3时又已经消耗了NaOH 0.6体积, 可推断与MgCl2反应的NaOH用量是0.1体积(0.7-0.6), MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓, 1 2 2 1 0.05 0.1 而在MgCl2中,Mg:Cl = 1:2 所以Cl用量必为 0.1体积。 所以Cl- :(SO4)2- = 0.1体积:0.3体积 = 1:3。故选择 A。 点评:本题考查的是化学的基本计算,发生的反应都源自于教材内容,因此熟悉常见无机物之间的反应是解决此类问题的关键。 |
举一反三
设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1.8g的NH4+离子中含有nA个电子 | B.标准状况下,22.4L水中含有nA个H2O分子 | C.常温常压下,33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子 | D.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+ |
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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水 | B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 | C.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 | D.加水未达到刻度线 |
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在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反应,则下列说法中正确的是( ) A.最终得到白色沉淀和无色溶液 | B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 | C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 mol | D.最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液 |
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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,理论上,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下,b处NaOH的体积为1L,则下列判断正确的是 ( )
A.混合溶液中Al3+的物质的量为0.2mol | B.NaOH的浓度为0.5 mol/L | C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 | D.图中线段oa : ab=5 : 1 |
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含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积是A.44.8 L | B.22.4 L | C.11.2 L | D.5.6 L |
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