(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的
题型:不详难度:来源:
(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求: (1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为:_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。 (2)合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。 |
答案
(1)HCl +NaOH══NaCl+H2O ;Al(OH)3 +NaOH ══NaAlO2 +2H2O (2)4.8 ; 8 |
解析
试题分析:(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中溶液无沉淀产生,显然盐酸过量,发生氢氧化钠与盐酸中和反应:HCl + NaOH══NaCl+ H2O, 160--180mL过程中沉淀质量减少,发生氢氧化铝与氢氧化钠发生,沉淀溶解: Al(OH)3 + NaOH ══NaAlO2 +2 H2O (2)Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.) 所以Mg~Mg(OH)2~2HCl 24 58 2 m(Mg) 11.6 n(HCl) 解出来是m(Mg)=4.8g HCl是0.4mol (2)与合金反应后HCl有剩余 消耗了0.02´5=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol 3HCl~Al~Al(OH)3 3 1 78 n(HCl) 7.8 算出n(HCl)=0.3mol 一共就是0.4mol +0.1mol +0.3mol =0.8molHCl 所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L 点评:本题考查混合物的计算,注意判断加入的NaOH溶液反应的过程,分析各过程的产物为解答该题的关键,同时考查了图象的分析应用 |
举一反三
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH固体溶于1L水中 | B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 | C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合 | D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 |
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(7分)现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液,请填写下列空白: (1)若用固体NaOH作溶质,需NaOH的质量为 ,称取这些NaOH常用的仪器有 ; (2)若用10mol/L的NaOH溶液作溶质,需NaOH溶液的体积为 ,量取该NaOH溶液常用的的仪器有 ; (3)从上述配制的溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ,含有NaOH的质量为 ; (4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 |
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA | B.在常温常压下,1mol He含有的原子数为2 NA | C.71g Cl2所含原子数为2 NA | D.23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA |
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下列叙述正确的是( )A.H2O的摩尔质量为18g | B.16克CH4含有的分子数为6.02×1023 | C.常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L | D.1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为2mol |
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给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是A.已知气体在标准状况时的密度 | B.已知物质的体积和质量 | C.已知一定量物质的质量和物质的量 | D.已知物质一个分子的实际质量 |
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