取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则生成气体的体积（标准状况下）为A．11.
题型：不详难度：来源：
取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则生成气体的体积（标准状况下）为| A．11.2L | B．22.4L | C．33.6L | D．44.8L |
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答案
| B |
解析
试题分析：蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是三种金属的质量为44g，所以140g-44g=96g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）：96，则硫酸中含氢的质量为2g，所以产生的氢气的物质的量为1mol，其标准状况下体积为22.4L，故选B。
点评：本题考查质量守恒定律的灵活运用和解答问题的能力 |
举一反三
（7分）向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。
（1）在标准状况下，测得反应中共生成SO216.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？
（2）将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408L氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？ |
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是| A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NA | | B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA | | C．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L | | D．1.7 g NH3中含N—H键数目为0.1NA |
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下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 （ ）| A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液 | B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液 | | C．150mL2 mol·L－1KCl溶液 | D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液 |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA | | B．常温常压下，53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为1NA | | C．通常状况下，44.0 g CO2分子占有的体积为22.4L | | D．含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl—个数为1 NA |
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当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为（ ）| A．[Cr(H2O)6]3+ | B．[CrCl(H2O)5]2+ | C．[CrCl2(H2O)4]+ | D．[CrCl3(H2O)3] |
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