将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的
题型:不详难度:来源:
将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是( )
A.原合金质量为0.92 g | B.标准状况下产生氢气896 mL | C.图中m值为1.56 g | D.图中V2为60 mL |
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答案
C |
解析
试题分析:反应后得到20 mL pH=14的溶液,所以n(OH-)=0.02mol,所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和,因此V1为20mL,继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,因此沉淀AlO2-用掉20mL盐酸,溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸,所以V2为100mL。所以Al(OH)3为0.02mol,则m为1.56g,原混合物中含有Al为0.54g,当盐酸加100mL时,溶液中的溶质为NaCl和AlCl3,又知n(Cl-)=0.1mol,n(Al3+)=0.02mol,所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol,质量为0.92g,所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g。反应过程中产生氢气0.05mol,1120mL。所以C项正确,答案选C。 点评:搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。 |
举一反三
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 | B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH― | C.常温常压下,22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 | D.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
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设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA | B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA | C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA |
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NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是A.18gH2O中含的质子数为10NA | B.12g金刚石含有的共价键数为4NA | C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | D.1 mol Na 与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA | B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA | D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,11.2 L氧气所含的O原子数为NA | B.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA | C.2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA | D.标准状况下,2g氢气所含原子数目为NA |
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