300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO42-的物质
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300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为 A.0.4 mol/L | B.0.3 mol/L | C.0.2 mol/L | D.0.1 mol/L |
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答案
D |
解析
试题分析:300mlAl2(SO4)3含有1.62gAl3+,可以得出含有Al3+:1.62g/27mol=0.06mol 所以含有0.09molSO42-(根据化学式对应摩尔比例可以得出) 滴入300ml的0.1mol/L的Ba(OH)2后会发生反应(滴入n=cV=0.3L´0.1mol/L="0.03mol" ) 3Ba(OH)2+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓如果加多了会生成偏铝酸钡 ,反应中Ba2+与SO42-的沉淀比是1:1,所以每沉淀1molBa2+就有1molSO42-也跟着沉淀 ,所以沉淀0.03molBa2+,也就沉淀0.03molSO42-,所以剩余0.06molSO42- , 接下来算混合溶液的体积 ,总共600ml=0.6L 所以c="n/V=0.06mol/0.6L=0.1mol/L" 所以SO42-的物质量浓度为0.1mol/L 点评:了解其中发生的反应,运用物质的量的概念进行计算。 |
举一反三
某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液,取528g (NH4)2 SO4,则需KCl的质量为A.670.5g | B.74.5g | C.596g | D.149g |
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Ⅰ.(3分)下列物质中:①氯化钠 ②干冰 ③盐酸 ④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖 ⑦I2 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨食盐水 (1)能导电的是(填编号,下同) ; (2)属于电解质的是 ; (3)属于非电解质的是 。 Ⅱ.(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个,含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数之比 ,它们在同温同压下的体积比是 。 |
(11分)用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。A.10ml | B.25ml | C.50ml | D.100ml | (2)第③步实验的操是 。 (3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ;改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶。 (4)转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”:一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部,二靠是玻璃棒下端靠在 。 (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写) ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ; ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ; ③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体 。 |
1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是A.(x/28)mol-1 | B.(x/14)mol-1 | C.14x mol-1 | D.28x mol-1 |
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下列说法正确的是A.1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下体积约为22.4L。 | B.已知某物质的质量和物质的量, 无法确定该物质摩尔质量。 | C.等体积等物质的量浓度的醋酸(CH3COOH)和盐酸溶液中氢离子数比为1:1。 | D.若NA表示阿伏加德罗常数, 1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2NA。 |
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