假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W g Rm-离子所含中子的物质的量为A.(A-x+m)molB.(A-x-m)mol C

假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W g Rm-离子所含中子的物质的量为A.(A-x+m)molB.(A-x-m)mol C

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假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm的核外电子数为x,则W g Rm离子所含中子的物质的量为
A.(A-x+m)molB.(A-x-m)mol
C.W/A(A-x+m)molD.W/A(A-x-m)mol

答案
C
解析

试题分析:Rm的核外电子数为x,则R的原子序数是x-m。因此R的中子数是a-x+m,所以W g Rm离子所含中子的物质的量为,答案选C。
点评:在计算有关原子的组成时,需要掌握几个关系式,即质子数+中子数=质量数、质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数。
举一反三
将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为
A.0.13 molB.1 molC.1.05 molD.0.05 mol

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同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是
A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C.若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

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设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.3.4g NH3中含N—H键数目为0.2 NA
B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA
C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
D.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

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同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42—完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为
A.1∶2∶3B.2∶3∶6C.1∶3∶6D.6∶2∶1

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将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为(    )
A.Cu(OH)2B.CuSO4·Cu(OH)2
C.CuSO4·2Cu(OH)2D.CuSO4·3Cu(OH)2

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