(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧

(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧

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(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把①中所得溶液小心地转入______________________中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。
(1)将上述步骤的空白处填空;
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)               
(3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、
或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度         
②定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度              
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,所配得溶液的浓度               
答案
(1)  5.9 (2分) ;胶头滴管;  100容量瓶;  (2)①③⑤②④ (2分)
(3)无影响;偏低;无影响(其余各1分)
解析

试题分析:(1)100mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液中氯化钠的质量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g,由于托盘天平的只能读数到0.1g,所以需要称量2.9g氯化钠;定容时需要胶头滴管;配制100ml溶液,则就需要100ml容量瓶。
(2)根据配制原理和要求可知,正确的操作顺序是①③⑤②④。
(3)根据c=n/V可知,如果容量瓶洗净后直接配制,则对结果是无影响的;如果定容时,仰视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏多,所以所配得溶液的浓度偏低;定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,属于正常现象,无影响。
点评:根据cBnB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。
举一反三
(7分)铜与浓硝酸反应的化学方程式如下:Cu +4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3.2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11.0 mol•L-1的浓硝酸中,只生成NO2气体,假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算
(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)
(2)反应后溶液中NO3物质的量浓度为_________________________。
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
B.18 g水中所含的电子数为10NA
C.0.3 mol·L1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na
D.11.2L氮气中含NA个氮原子

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取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液,以体积比4∶1相混合,所得溶液中的c(OH)为0.01 mol/L,则原溶液的浓度为
A.0.01 mol/LB.0.017 mol/LC.0.025 mol/LD.0.250 mol/L

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(5分)一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:
XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+ 2YO2(气)
冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L。则:
(1)反应前O2在标准状况下的体积是        mL;
(2)化合物XY2的摩尔质量是              
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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为(    )
A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:1D.3:4:3

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