将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1，下列有关说法不正确的是（）A．W=181.8B．此过程中，

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将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na^＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml^-1，下列有关说法不正确的是（）

A．W=181.8

B．此过程中，水被还原，共得到0.1N_A个电子

C．所得溶液中溶质质量分数约为2.174%

D．仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度

答案

解析

试题分析：2.3g钠是0.1mol，消耗0.1mol水，溶液中水分子的物质的量是10mol，所以水的物质的量是10.1mol，质量是10.1mol×18g/mol＝181.8g，A正确；钠和水反应的方程式是2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑，所以反应中水是氧化剂，转移0.1mol电子，B正确；生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，质量是4g，所以溶质的质量分数是

，C正确；根据

可以计算出溶质的物质的量浓度，D不正确，答案选D。
点评：在计算物质的量浓度时除了根据定义式

外，还可以根据质量分数和溶液的密度进行，即二者的换算关系式是

。

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）

A．

B．

C．

D．

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某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L^-1Na₂SO₄溶液，填空并回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需Na₂SO₄的质量	需要称量Na₂SO₄的质量为克
②称量Na₂SO₄固体
③将Na₂SO₄加入100mL烧杯中，并加入适量水溶解
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
⑥摇匀

（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：

若不完善此步骤，所得溶液浓度          （填偏高、偏低、无影响）
（2）配制Na₂SO₄溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是     。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容

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8.1g铝与V升2mol·L^-1氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解。回答下列问题：
①写出上述反应的离子反应方程式：
②氢氧化钠溶液的体积V最少为             升
③产生氢气在标况下的体积为                升
④反应过程中转移电子数目为

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N_A

B．标准状况下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N_A

C．14g分子通式为C_nH_2n的链烃中含有的C=C的数目为N_A /n

D．在反应KIO₃ + 6HI =" KI" + 3I₂ + 3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

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同温同压下，同体积的气体单质X₂和气体单质Y₂化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为

A．X₂Y₂

B．X₂Y

C．XY₂

D．XY

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将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1，下列有关说法不正确的是（ ）A．W=181.8B．此过程中，