将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应;另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生
题型:不详难度:来源:
将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应;另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3,则该铁的氧化物为( )A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.无法确定 |
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答案
C |
解析
试题分析:设铁的氧化物是是FexOy,每一份中氧化物的物质的量是1mol,则反应后生成铁的物质的量是xmol。如果Al是a mol,根据得失电子守恒得3a=2y。根据反应的方程式Fe+2H++Fe2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑可知,3a/2︰x=4:3,解得x=9a/8,所以x︰y=3︰4,因此是四氧化三铁,答案选C。 点评:在根据方程式进行的有关计算时,应该注意利用好各种守恒法,例如质量守、电荷守恒以及得失电子守恒等。 |
举一反三
将10.6g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中,在标准状况下产生气体11.2L;另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中,合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为( )A.1:2:1 | B.2:1:1 | C.1:3:2 | D.1:1:2 |
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mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3物质的量为( )A.2.5V mol | B.mol | C.mol | D.mol |
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(8分) 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)当V1=140mL时,混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL (2)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。 (3)若混合物中Mg的物质的量分数为a,当滴入的NaOH溶液为450mL时,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围是____________________ |
(7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g. 请列式计算: (1)Cu与Cu2O 的物质的量之比 (2)HNO3的物质的量浓度 |
NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是A.含NA个分子的二氧化硫 | B.0.5mol氧气 | C.标准状况下5.6L氢气 | D.9g水(水的摩尔质量为18g·mol-1) |
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