设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是 A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAB．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．1mol
题型：不详难度：来源：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是 | A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA | | B．7gCnH2n中含氢原子数为NA | | C．1mol C5H12分子中共价键总数为13NA | | D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA |
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答案
| B |
解析
| 考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。选项A不正确，因为不能确定溶液的体积；根据戊烷的结构简式可知，1mol C5H12分子中共价键总数为16NA，选项C不正确；氨气和氯化物式不能共存的，二者反应生成氯化铵，选项D不正确，所以正确的答案选B。 |
举一反三
摩尔是表示（ ）| A．物质的量的多少 | B．6．02×1023个微粒 | | C．物质的量的单位 | D．物质的质量单位 |
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下列溶液中的钠离子浓度与20mL3mol/L的Na2SO4溶液中钠离子相同的是（ ）| A．30mL3mol/L的NaCl溶液 | B．20mL3mol/L的Na2CO3溶液 | | C．15mL4moL/L的NaOH溶液 | D．30mL4mol/L的NaCl溶液 |
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| （2分）48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成________mol 的H2 |
（共9分，每小题3分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量 ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？(计算过程规范) |
| 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为 |
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