0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）A．30B．46 C
题型：不详难度：来源：
| 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ） |
答案
| B |
解析
| 0.03mol铜在反应中失去0.06mol电子，所以氮的氧化物的质量最多是0.06mol×46g/mol＝2.76g，则混合气的平均摩尔质量最大是2.76g÷0.05mol＝55.2g/mol，而最小是43g/mol，因此选项B正确，答案选B。 |
举一反三
| a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ） |
已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ）| A．大于40% | B．等于40% | C．小于40% | D．无法确定 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是| A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6NA | | B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA | | C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA | | D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－ |
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设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是| A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA | | B． 18g水中含有的电子数为10NA | | C． 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA | | D．在1 L 2 mol•L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA |
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将40mL 1.5mo1• L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1•L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为| A．Cu(OH)2 | B．CuSO4•Cu(OH)2 | | C．CuSO4•2Cu(OH)2 | D．CuSO4•3Cu(OH)2 |
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