下列关于物质的量浓度表述正确的是(  )A.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100

下列关于物质的量浓度表述正确的是(  )A.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100

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下列关于物质的量浓度表述正确的是(  )
A.10 ℃时,0.35 mol·L1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L1
B.0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na的总物质的量为0.9 mol
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na的物质的量相等,则K和Cl的物质的量浓度一定相同
D.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L1

答案
A
解析
选项A正确,因为在蒸发前后,温度相同,溶液浓度是相同的;选项B不正确,因为不能确定溶液的体积;根据溶液的电中性可知,c(Na)+c(K)=c(Cl)+2c(SO42),所以选项C是错误的;选项D不正确,因为不能确定氨气的状态,无法计算氨气的物质的量,答案选A。
举一反三
(14分)(1)284g Na2SO4中所含的Na2SO4物质的量是        ,Na+的物质的量是       。1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是    则R的相对原子质量是       
(2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________,B是________, C是________。
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(16分)用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步实验的操作是________________________________。
(3)第⑤步实验的操作是________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________
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(8分)取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3物质的量浓度
(2)Na+ 物质的量浓度  
(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,溶液体积具有加和性)
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(   )
A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA 
B.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

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200℃时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均式量为(   )
A.5.8B.11.6 C.23.2D.46.4

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