下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100

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下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A．10 ℃时，0.35 mol·L^－¹的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L^－¹

B．0.3 mol·L^－¹的Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和

的总物质的量为0.9 mol

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na^＋和

的物质的量相等，则K^＋和Cl^－的物质的量浓度一定相同

D．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L^－¹，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L^－¹

答案

解析

选项A正确，因为在蒸发前后，温度相同，溶液浓度是相同的；选项B不正确，因为不能确定溶液的体积；根据溶液的电中性可知，c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(Cl^－)＋2c(SO₄²^－)，所以选项C是错误的；选项D不正确，因为不能确定氨气的状态，无法计算氨气的物质的量，答案选A。

举一反三

（14分）(1)284g Na₂SO₄中所含的Na₂SO₄物质的量是，Na⁺的物质的量是。1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是则R的相对原子质量是。
(2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。

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（16分）用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________

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（8分）取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+ 物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，溶液体积具有加和性）

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）

A．16．9 g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0．2N_A　

B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．在1 L 0．1 mol·L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 N_A

D．某密闭容器盛有0．1molN₂和0．3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6N_A

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200℃时，11．6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3．6g，则原混合物的平均式量为（）

A．5．8

B．11．6

C．23．2

D．46．4

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下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100