(10分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸.(1)甲:量取20 mL 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧瓶中

(10分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸.(1)甲:量取20 mL 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧瓶中

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(10分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸.
(1)甲:量取20 mL 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧瓶中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有__________________________     
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。
③定容的正确操作是_________________________________________。
(2)乙:用100 mL量筒量取20 mL 18 mol/L浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,等冷却至室温后,再加入水至100 mL刻线,再搅拌均匀.你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处_________        
答案
(10分)(1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管(3分) ②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中(2分) ③加水至刻度线1~2 cm处时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(3分)
(2)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中(2分)
解析
考查一定物质的量浓度溶液的配制。
(1)①液体量取需要量筒,稀释和转移液体还需要玻璃棒,定容时还需要胶头滴管。
②转移液体时需要玻璃棒引流,所以正确的操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。
③定容时需要胶头滴管,因此正确的操作是加水至刻度线1~2 cm处时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切即可。
(2)根据操作过程可知,错误的操作是第一量筒不能用来稀释溶液或溶解固体;其次由于浓硫酸溶于水放出大量的热,所以稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸注入水中。并不断的用玻璃棒搅拌,所以第二处错误是不能将水加入到浓硫酸中。
举一反三
在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g·cm3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为多少?
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1个氧原子的质量是2.657×1026kg,则32kgO2中所含O2的数目最接近于()
A.3.01×1026B.5.32×1026C.6.02×1026D.1.2×1026

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下列说法正确的是(   )  
A.1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L
B.0.5 mol氢气的体积为11.2L
C.在标准状况下,各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L
D.在20L恒容密闭容器中,充入1mol的氮气和3mol氢气,达平衡后有0.5mol的氮气反应,平衡后混合气体的体积仍为20L

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用10mL0.1mol·L1BaCl2溶液恰好可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42完全转化为BaSO4沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比是(  )
A.3︰2︰2B.1︰2︰3C.1︰3︰3D.3︰1︰1

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 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.16g 中含有4个C-H键
B.1mol·溶液含有
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子
D.常温常压下,22.4L 中含有分子

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