下列叙述中正确的是(    )A.标准状况下,2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAB.1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,4

下列叙述中正确的是(    )A.标准状况下,2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAB.1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,4

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下列叙述中正确的是(    )
A.标准状况下,2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA
B.1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为NA
D.0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA

答案
B
解析
A中物质在标准状况下不是气体,不正确。1.8 g 的NH4+离子是0.1mol,含有电子是0.1mol×10=1mol,B正确。48g O3的物质的量是48g÷48G/MOL=1mol,含有氧原子是1mol×3=3mol,C不正确。D中氢原子和碳原子全部形成单键,共2n+2个,碳原子个碳原子形成的单键是n-1个,所以单键共有2n+2+n-1=3n+1个,D不正确,答案选B。
举一反三
nA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是{相对原子质量:C-12  N-14  O-16}
A.0.1mol/L稀盐酸中,Cl数为0.1nA
B.2.24 L NH3中含N—H键数目为0.3nA
C.2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1nA
D.0.1mol H2O2完全分解转移的电了数为0.2nA

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某化工厂的废水中含1%的H2SO4,采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝(如图所示)。若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵,则所用的20%氨水的流量为
A.1.98×10-3m3/sB.5.49×10-4m3/sC.1.90×10-4 m3/sD.9.52×10-5 m3/s

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已知硫铁矿(主要成分FeS2)在沸腾炉中煅烧,通入沸腾炉中的气体原料是空气,其中N2的体积分数为0.8,则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能为
A.0.20B.0.16C.0.12D.0.10

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硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物***虫剂,它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应,可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如:
3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O;
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根据题意完成下列计算:
(1)、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物,该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736,通过计算确定Na2Sx中x=        
(2)、取某石硫合剂(假如只含两种含硫化合物)250mL(密度为1.12g/mL)通入足量CO2使其快速分解。原理如下:
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-,S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升(S·P·T)(忽略气体在溶液中的溶解),则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为         ;硫代硫酸钙的质量分数为       。(答案用小数表示,保留2位有效数字)
(3)、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7:16:70的配比完全反应后,只生成两种含硫的化合物,则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是         ;多硫化钙的化学式是             
(4)、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙,除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比(写出推算过程)。
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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mLmol·L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为(  )
A.B.C.D.

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