用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在标准状况下22.4L H2中含有氢原子个数为NAB.24g Mg变为Mg2+时得到的电子数为2NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在标准状况下22.4L H2中含有氢原子个数为NA | B.24g Mg变为Mg2+时得到的电子数为2NA | C.32g O2中含有氧原子的个数为2NA | D.在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA |
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答案
C |
解析
氢气是双原子分子,所以在标准状况下22.4L H2中含有氢原子个数为2NA。金属镁只能失去电子,不能得到电子,B不正确。32g氧气的物质的量是32g÷32g/mol=1mol,含有2molO,所以C正确。因为铁离子不可能都生成氢氧化铁胶体,所以D中在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数要小于2NA。因此正确的答案是C。 |
举一反三
(6分) 5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。问这种盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________________________产生的CO2在标准状况下的体积V(CO2)="_____________________" |
(3分)某苛性钾样品经分析含水:7.62%(质量分数,下同)、K2CO3:2.38%、KOH :90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L-1的盐酸中,过量的 HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性,蒸发中和后的溶液可得固体______________克。 |
某Li+原子核中含有4个中子。含6.02×1023个电子的该离子质量是( )A.4/7 g | B.4.7g | C.3.5g | D.7/4g |
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下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA | B.1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为NA | C.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为NA | D.0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA |
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用nA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是{相对原子质量:C-12 N-14 O-16}A.0.1mol/L稀盐酸中,Cl− 数为0.1nA | B.2.24 L NH3中含N—H键数目为0.3nA | C.2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1nA | D.0.1mol H2O2完全分解转移的电了数为0.2nA |
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