(6分)照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶,照相感光过程中,在光的作用下,AgBr分解成“银核” AgBr→Ag+Br 显影时,感光材料经
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(6分)照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶,照相感光过程中,在光的作用下,AgBr分解成“银核” AgBr→Ag+Br 显影时,感光材料经过显影液作用,含有银核的AgBr粒子被还原为金属银,成为黑色成像,而大量未感光的AgBr粒子在定影时,与定影液中的硫代硫酸钠(Na2S2O3)反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中: Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3- 本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀,并使定影液再生,;再将硫化银送至高温炉灼烧,硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体,就达到回收银的目的。 (1)写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式 (2)如果废定影液中含银量为5.68g.L-1 试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是 。(保留小数点后四位数) |
答案
(1)Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]= Ag2S↓+ 4Na2S2O3 (2)0.0526 mol |
解析
(1)根据生成物有硫化银可知,方程式为Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]= Ag2S↓+ 4Na2S2O3。 (2)2升废定影液中含有银是5.68g.L-1×2L=11.36g,物质的量是。所以硫化银的化学式可知,需要硫化钠的物质的量是。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA | B.等物质的量的氢氧根离子(OH-)与羟基(-OH)所含电子数相等 | C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 | D.16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA | B.28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA | C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1n NA | D.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是A.54g H218O中含有电子总数为30NA个 | B.11.2L H2中含有的电子数为NA个 | C.23gNa+含有的最外层电子数为NA个 | D.16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA | B.1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NA | C.0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA | D.1 mol碳正离子(CH+ 3)所含的电子总数为8NA |
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某一定量的铁与稀盐酸反应,标准状况下生成了4.48L氢气,若所用盐酸的浓度为0.5mol/L,则至少需要盐酸的体积为多少升? |
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