用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2含有的原子数为 NAB．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA C．2.3g金
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是| A．标准状况下，22.4L H2含有的原子数为 NA | | B．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA | | C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA | | D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
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答案
| B |
解析
A错误，标准状况下，22.4L H2含有的原子数为2NA。
B正确，根据质量与摩尔质量，物质的量三者的关系可求得。
C错误，2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA.
D错误,溶液体积不知道,无法求得离子个数. |
举一反三
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA | | B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA | | C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | | D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA |
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同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是 | A．中子数相同 | B．分子数不同 | | C．质子数相同 | D．气体质量相同 |
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下列叙述不正确的是 | A．1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相等 | | B．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L | | C．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积几乎相同 | | D．1mol气体的体积不一定是22.4L |
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将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为| A．3︰1︰2、 | B．1︰2︰3 | C．3︰2︰1 | D．1︰3︰2 |
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在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.
求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3）
（2）该氨水溶液的物质的量浓度 |
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