将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。求:(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中
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将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。求: (1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。 (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。 |
答案
(1)2.24L (2)1mol/L |
解析
考查依据化学方程式的物质的量的计算
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举一反三
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.在25℃、压强为1.01×105Pa时,28gN2所含的分子数为NA | B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气,转移的电子数一定为4NA | C.标准状况下,2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA | D.1molNa2O2和水完全反应,转移电子数为2NA |
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下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是( )。A.6.72 L CO | B.6.6 g CO2 | C.8 gSO3 | D.9.8 g H2SO4 |
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有多种金属组成的混合物粉末12 g与足量的稀盐酸反应,生成11.2 L(标况)H2,则该混合物可能由( )构成。A.Fe ZnAl | B.ZnMg | C.Mg Al Fe | D.Al Mg |
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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( )。A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl | B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl | C.150 mL 3 mol·L-1的KCl | D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 |
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质量为1g的H2O中含m个氢原子,则阿伏加德罗常数为( ) |
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