(12分)硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3设空气中O2和N2的体积分数分别为20%和80%。试完成下列各题:(1)
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(12分)硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 设空气中O2和N2的体积分数分别为20%和80%。试完成下列各题: (1)1 mol FeS2完全氧化,理论上(不考虑各种气体损失,以下同)需要空气体积(标准状况)为 L。 (2)55 L空气(标准状况)和足量FeS2完全反应后,气体体积变为(标准状况) L。 (3)在工业生产H2SO4中,为提高SO2的转化率,进入接触室的SO2和O2的体积比往往为1∶1,那么在工业生产中氧化1mol FeS2最少需空气的体积(标准状况)为___________L。进入接触室的混合气体中SO2的体积分数为____________。 |
答案
(1)308 (2)52 (3)532 (4)8.70% |
解析
略 |
举一反三
(15分)(1)银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,其电极分别是Ag2O和锌,电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是:Ag2O + Zn + H2O ="==" 2Ag + Zn(OH)2,根据上述变化判断:①原电池的正极是__________。②工作时原电池两极反应式为: 负极 ,正极 (2)用铜电极电解NaOH溶液,写出 ①阳极的电极反应_____________________________________ ②电解总反应_______________________________________ |
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA | B.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA | C.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA | D.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA |
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]A.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA | B.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA | C.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA | D.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA |
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将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中,反应完成后,NaOH溶液的物质的量浓度 ( ) |
把金属钠2.3g溶于水中,要使所得溶液中,钠离子与水分子个数之比为1:100,则所需要水的质量是 ( )A.181.8g | B.180g | C.181.6g | D.220g |
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