（1）1.01×105 Pa，273℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_________________。（2）相同状况下，一定体积的X的

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（1）1.01×10⁵ Pa，273℃时气态单质X_n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_________________。
（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍。则X的相对原子质量为_______________________________。
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为____________________。
(4）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g·cm^-3，则所得氨水的物质的量浓度为__________________。
（5）已知98%的浓H₂SO₄溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,试判断49%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度______（“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L

答案

（1）

（2）34-m（m=1，2……）（3）

N_A (4)18.37 mol/L（5）小于

解析

略

举一反三

物质的量浓度相等的Na₂S和NaHS的混合液中，下列关系一定正确（　　）

A．C(Na⁺)=C(S^2-)+ C(HS^-)+C(H₂S)	B．C(Na⁺) + C(H⁺) = 2C(S^2-) + C(HS^-) + C(OH^-)
C．C(Na⁺)＞C(HS^-)=C(S^2-)＞C(OH^-)	D．C(H⁺) < C(HS^-)<C(OH^-)<C(Na⁺)

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在KCl、MgCl₂、Mg(NO₃)₂形成的混合溶液中，c(K⁺)=0.1mol/L，c(Mg²⁺)=0.15mol/L，c(Cl^-)=0.2mol/L，则c(NO₃^-)为（）

A．0.05 mol/L

B．0.20 mol/L

C．0.30 mol/L

D．0.40 mol/

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将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度为
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体 L（体积变化忽略不计）

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实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气。
MnO₂＋4HCl（浓）

   MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
现用200克36.5％的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气的体积为            L
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液HCl的物质的量浓度是

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下列说法不正确的是（　　）

A．1mol某粒子集体所含该粒子数与0．012kg¹²C中所含碳原子数相同

B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常表示为6．02×10²³mol^－1

C．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

D．常温常压下28g N₂所占有的体积大于22．4L

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