常温下,①PH=10氨水②PH=10氢氧化钠溶液③PH="4" HA溶液④PH="4" HB溶液,对下列四种溶液的叙述正确的是A.②、④两溶液相比,两者的kw相
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常温下,①PH=10氨水②PH=10氢氧化钠溶液③PH="4" HA溶液④PH="4" HB溶液,对下列四种溶液的叙述正确的是 A.②、④两溶液相比,两者的kw相同,水的电离程度不相同 B.若酸性HA比HB的强,则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH:NaA>NaB C.一定体积①、10mL③两溶液混合,PH=7,V总≥20mL D.等体积的②,分别用③、④中和,消耗酸溶液的体积V③ > V④,则说明HA的酸性比HB的酸性强 |
答案
D |
解析
略 |
举一反三
浓硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况).试计算: (1)反应后生成硫酸铜的质量. (2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少? |
用nA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1 mol -CH3和1 mol OH- 都含有10 nA个电子 | B.标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15nA | C.2 molHF溶于水配成溶液中含F- 2nA | D.46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA |
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将x mol Al2O3和y mol CuO混合后,全部溶于V L过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液,当加入a L时,生成的沉淀最多,则原稀H2SO4的物质的量浓度为A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.无法计算 |
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在盛有足量Na2O2的密闭容器中充入3molCO2和1molCO,不断用电火花引燃,充分反应后,容器内剩余气体的物质的量为:( )A.0 | B.0.5mol | C.1mol | D.1.5mol |
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由CaCO3和MgCO3组的混和物充分加热至质量不再减少时,称得残留的固体质量是原混和物的一半,则残留物中钙、镁两元素原子的物质的量之比是 ( ) |
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