(8分)实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:2KMnO4 + 16HCl(浓)="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2

(8分)实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:2KMnO4 + 16HCl(浓)="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2

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(8分)实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:2KMnO4 + 16HCl(浓)="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2
现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
(1)计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
(2)计算反应后溶液中H+的物质的量浓度。
答案
(8分)(1)设反应中被氧化的HC1的物质的量为x,反应中消耗HC1的物质的量为y,则
2KMnO4 + 16HCl(浓)="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 被氧化的HC1
16mol                       5×22.4L       10mol
y                          11.2L           x
x = 10mol ×1.12L÷(5×22.4L) = 1mol  (4分)
y =" 1mol×16mol÷10mol" =" 1.6mol "   
(2)c(H+)= (1000mL×1.19g/cm3 ×36.5%÷36.5g/mol-1.6mol)÷1L
=10.3mol/L (4分)
解析

举一反三
若nA代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是

 
A.标准状况下,11.2L NH3中含共价键的数目为1.5nA
B.均含nA个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3: 2
C.1.8克D2O中含有nA个中子
D.过氧化钠与水反应转移nA个电子时,产生氧气的体积在标准状况下为22.4L

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阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是
A.将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时,其体积约为22.4L
B.在1 L 1 mol·L-1的氨水中,含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023
C.标准状况下,等体积的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子数之比为2:4:5:4
D.1 mol S和足量的铜粉反应,转移电子数目约为6.02×1023

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在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+,对该溶液的说法不正确的是(    )
A.该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1
B.该溶液中含有58.5g NaCl
C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl
D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

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在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+,则NO3-离子的物质的量浓度是(    )
A.mol·L-1B.mol·L-1C.2.5d mol·L-1D.1.25 d mol·L-1

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标准状况下,①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ,下列关系正确的是(      )
A.体积大小:④>③>②>①B.原子数目:③>①>④>②
C.密度大小:④>②>③>①D.质量大小:④>③>②>①

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