A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9,将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26 g,跟足量稀硫酸反应,放出氢气1.344 L(标准状况),这
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A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9,将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26 g,跟足量稀硫酸反应,放出氢气1.344 L(标准状况),这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量和B的摩尔质量各是多少? |
答案
24 g·mol-1 27 g·mol-1 |
解析
,,提示:A、B与酸反应放出H2。n(H2)==0.06 mol,可知A、B各放出0.03 mol H2。 则A为+2价,B为+3价, n(A)="0.03" mol n(B)="0.02" mol, 所以M(A)·0.03 mol+M(B)·0.02 mol="1.26" g 故M(A)="24" g·mol-1,M(B)="27" g·mol-1。 |
举一反三
氧气的摩尔质量为32.0 g·mol-1,由此求出的标准状况下氧气的密度可能是( )A.1.5 g·L-1 | B.1.43 g·L-1 | C.1.293 g·L-1 | D.1.2 mg·L-1 |
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已知空气的平均摩尔质量为29 g·mol-1。在同温、同压下,某气体R对空气的相对密度为2,该气体是( ) |
下列叙述正确的是( )A.5 mol氢 | B.氢氧根离子的摩尔质量为17 g | C.0.1 mol H2O分子约含6.02×1022个分子 | D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 |
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下列各叙述正确的是( )A.3 mol OH-的质量为51 g | B.铁的摩尔质量等于它的相对原子质量 | C.一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g | D.二氧化碳的摩尔质量是44 g |
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(11分)标况下,盛满HCl的烧瓶倒扣入水中,水充满整个烧瓶,求所得溶液物质的量浓度。 |
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