19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时,采用的方法是:用等容积的烧瓶4只,分别盛入N2,X、Y、Z四种气态物质,操作时先把烧瓶抽成真空,充气后使压强达到

19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时,采用的方法是:用等容积的烧瓶4只,分别盛入N2,X、Y、Z四种气态物质,操作时先把烧瓶抽成真空,充气后使压强达到

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19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时,采用的方法是:用等容积的烧瓶4只,分别盛入N2,X、Y、Z四种气态物质,操作时先把烧瓶抽成真空,充气后使压强达到1.01×105 Pa,保证气体充满整个烧瓶,并称得每只烧瓶重,减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况),得到的数据如下表所示,将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定,列入下表。
气体
瓶中气体质量/g
R(%)
气体
瓶中气体质量/g
R%
N2
0.652
-
Y
2.398
68.9
X
0.849
97.4
Z
3.583
92.2
气体
瓶中气体质量/g
R(%)
气体
瓶中气体质量/g
R%
N2
0.652
-
Y
2.398
68.9
试回答:R的相对原子质量是多少?
答案
35.5
解析
(1)n(N2)=="0.023" 3 mol,根据阿伏加德罗定律知同温、同压下同体积的各种气体,其物质的量相等,故计算如下:
气体 摩尔质量/g·mol-1
1 mol气体中R的质量/g
X 0.849/0.023 3=36.4
36.4×97.4%=35.5
Y 2.398/0.023 3=102.9
102.9×68.9%=70.9
Z 3.583/0.023 3=153.8
153.8×92.2%=141.8
因70.9≈35.5×2,141.8≈35.5×4,故上述数据中最小的是35.5,其余均为其倍数,又因1 mol化合物中至少含1 mol R原子,故元素R的相对原子质量为35.5。
举一反三
下列说法正确的是(   )
A.1 mol CO2的体积约是22.4 L
B.在标准状况下,0.5 mol H2和0.5 mol N2组成的混合气体的体积约是22.4 L
C.在标准状况下,1 mol水的体积约是22.4 L
D.1 mol某气体的体积约是22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况

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下列说法中,正确的是(   )
A.在标准状况下,1 mol水的体积约为22.4 L
B.1 mol氢气在0 ℃和3.03×105 Pa时所占的体积一定比22.4 L小
C.1 mol氮气在压强一定时,50 ℃的体积比20 ℃的小
D.1×105 Pa,25 ℃时,17g氨气的体积恰好是22.4 L

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下列各组物质中,所含分子数相等的是(   )
A.1 mol氧气和22.4 L氮气B.32 g氢气和32 g氧气
C.1 g氢气和8 g氧气D.18 g水和标准状况下22.4 L氢气

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同温、同压下,X g的甲气体和Y g乙气体占有相同的体积,则X∶Y的值可以表示为(   )
A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲与乙的分子个数之比
C.同温、同压下甲与乙的密度之比D.等质量的甲与乙的原子个数之比

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设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m g,含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(   )
A.B.C.D.

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