有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L-1 NaOH溶液

题型：不详难度：来源：

有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L^-1 Ba(NO₃)₂溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L^-1 NaOH溶液50 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（   ）

A．0.5 mol·L-1

B．1.0 mol·L-1

C．1.5 mol·L-1

D．2.0 mol·L-1

答案

B

解析

因为H₂SO₄+Ba(NO₃)₂====BaSO₄↓+2HNO₃,H⁺并没参加反应，而是加入NaOH溶液时，H⁺才被中和，故根据：
====2Na₂SO₄+2H₂O,n(H₂SO₄)==2.5×10^-2 mol,故c(H₂SO₄)=="1" mol·L^-1。