V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合,可按计量完全反应.今欲制备V8O17,则V2O3和V2O5的物质的量之比应为( )A.1∶2B.2∶1C.3∶5D
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V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合,可按计量完全反应.今欲制备V8O17,则V2O3和V2O5的物质的量之比应为( ) |
答案
C |
解析
(待定计量法)设化学反应中V2O3和V2O5的化学计量数分别是x和y.则: x V2O3+y V2O5====V8O17 根据V原子守恒得:2x+2y=8 根据O原子守恒得:3x+5y=17 解得:x∶y=3∶5 |
举一反三
下列叙述正确的是 ( )A.同温同压下,任何相同体积的物质,它们的物质的量必相等 | B.任何条件下,等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等 | C.1L二氧化碳气体一定比1L氮气的质量大 | D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 |
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(2010·山西太原)今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1 | B.3∶2∶2 | C.3∶2∶3 | D.1∶1∶3 |
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某学生配制100mL1 mol·L-1的硫酸溶液,进行下列操作,然后对溶液浓度作精确测定,发现真实浓度小于1 mol·L-1,他的下列操作中使浓度偏低的原因是( ) ①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数。 ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后,再转移到100mL容量瓶中,烧杯未洗涤。 ③用玻璃棒引流,将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。 ④浓硫酸在小烧杯中稀释后,没有冷却就马上转移入容量瓶。 ⑤用胶头滴管加蒸馏水时,加入过快而使液面超过了刻度线,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面刚好与刻度线相切。 ⑥滴加入蒸馏水,使溶液凹面刚好与刻度线相切,盖上瓶塞反复摇匀后,静置,发现液面比刻度线低,再加水至刻度线。A.②③④⑤⑥ | B.①②③⑤⑥ | C.②③⑤⑥ | D.①②③④⑤ |
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向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原,测得溶液中 c(Br-) =c(Cl-) ,则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L |
下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,22.4 LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子 | B.常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,有1.806×1023个电子转移 | C.一定条件下,2molSO2和1molO2反应达平衡后,密闭容器内分子总数大于1.204×1024 | D.1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子 |
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