标准状况下1体积水可溶解700体积氨气,所得氨水密度为0.9 g/mL,求氨水的物质的量浓度。
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标准状况下1体积水可溶解700体积氨气,所得氨水密度为0.9 g/mL,求氨水的物质的量浓度。 |
答案
按标准状况下1L水溶解700 L氨气计算: 氨的物质的量为n=700 L/22.4 L·mol-1=31. 25 mol 溶液的总质量是溶质和溶剂的质量之和m=31. 25 mol× 17 g·mol-1+1 000 g=1 531 g 溶液的体积V=m/ρ=1 531 g/0.9 g·mL-1 =1 701 mL =1. 701 L 溶液中溶质的物质的量浓度c=n/V=31. 25 mol/1. 701 L =18. 37 mol/L 答:氨水的物质的量浓度为18. 37 mol/L。 |
举一反三
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84 g/cm3。 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 |
标准状况下,将NO2和O2按4:1体积比充满一烧瓶,烧瓶倒置于水中待液面稳定(假设溶质不向外扩散),则烧瓶内溶液的物质的量浓度为(mol/L) |
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A.1 B.0.8 C.1/22.4 D.1/28 |
下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6 H12 O6)注射液的标签,请认真观察标签上所列内容后填写: |
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(1)该溶液中含水____g。 (2)该溶液的密度为____g·mL-1。 (3)该溶液的物质的量浓度为____。 |
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某样品中Ba(OH)2·nH2O 的含量。 (1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配制成100 mL溶液,从中取出10.0mL溶液,恰好能与20.0mL 0.100 mol·L-1 HCl完全中和(杂质不与酸反应)。 求试样中氢氧化钡的物质的量。 (2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09 g。求Ba(OH)2·nH2O 中的n值。 |
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