若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.NA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l : 4B.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAC
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若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.NA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l : 4 | B.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA | C.在0℃,101kPa时,11.2 L氢气中含有0.5NA个氢原子 | D.16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4NA |
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答案
D |
解析
试题分析:NA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为44:8=11:2,A不正确;氯气作为氧化剂早反应中得到2个电子,B不正确;在0℃,101kPa时,11.2 L氢气的物质的量是0.5mol,其中含有NA个氢原子,C不正确;甲烷分子中含有4个C-H键,16g甲烷是1mol,则选项D正确,答案选D。 点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 |
举一反三
下列说法正确的是 ( )A.1 g水中含有1 mol H2O | B.CO和N2的摩尔质量都是28 | C.1 mol SO2的质量是64 g | D.CO和N2的摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 |
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同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是 ( ) ①分子数之比为11∶16 ②体积比为16∶11 ③密度比为16∶11 ④体积比为1∶1 |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g | B.100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NA | C.4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为0.1 NA | D.在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2,充分反应后可得到NH3分子数为NA |
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若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2 g H2,则电路通过电子0.4NA | B.1.6gNH2- 离子所含质子数为NA | C.1.12L氦气所含原子数为0.05NA | D.9g D216O所含的中子数为4.5 NA |
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以表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,46g与的混合气体中含有的原子数为3 | B.15.6g Na2O2与过量反应时,转移的电子数为0.4 | C.常温常压下,11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于 | D.1L |
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