下列叙述正确的是A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g· mol－1C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等D．阿伏伽德
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下列叙述正确的是| A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g | | B．1 mol NaOH的质量是40 g· mol－1 | | C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 | | D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g |
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答案
| D |
解析
| 考查物质的量的有关计算。摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，所以选项AB都是不正确的；氢气和氮气的摩尔质量不相等，所以在质量相等的条件小，二者的物质的量不相等，所以选项C不正确；阿伏伽德罗常数个钠原子的物质的量是1mol，其质量是23g，因此正确的答案选D。 |
举一反三
0.5L 1 mol· L－1 FeCl3溶液与0.2L1 mol· L－1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比| A．5 : 2 | B．15 : 2 | C．3 : 1 | D．1 : 3 |
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| 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为A |
在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是| A．气体性质不同 | B．气体分子的大小不同 | | C．气体分子间平均距离不同 | D．气体的物质的量不同 |
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现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）| A．只②③④ | B．只①②④ | C．只①③④ | D．①②③④全部 |
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根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是| A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 | | B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比 | | C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 | | D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 |
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