设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NAB.标准状况下,22.4 L CCl4所含分子数目为NAC.1
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NA | B.标准状况下,22.4 L CCl4所含分子数目为NA | C.1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5NA | D.6.2g白磷(分子式为P4,分子结构如右图所示)所含P-P键数目为0.3NA |
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答案
D |
解析
A中常温常压下,16g14CH4不是1mol;B中标准状况下,CCl4是气体;C中 CH3COO- 要发生水解,离子数目小于0.5NA。因此选项D正确。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )A.0.5molO3与16g O2所含的分子数一定相等 | B.常温下,14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子 | C.2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA | D.标准状况下,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3 NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于足量水,转移的电子数目为0.1NA | B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应,转移0.2N A个电子 | C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3液含有0.1NA 个CO3 2- | D.电解NaCl熔融液得到7.1g Cl2,理论上需要转移0.2NA个电子 |
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同温同压下,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同,则甲容器与乙容器的体积之比为 |
NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是A.标准状况下,2.24L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NA | B.同温同压下,原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 | C.0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA | D.常温下,7.1gCl2与足量NaOH溶液作用,转移电子的数目为0.2NA |
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设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的A.标准状况下,22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA | B.0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA | C.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内分子总数为2NA | D.将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA |
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