若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NAB.12.8g Cu与足量
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA | B.12.8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2,转移电子数目为0.2 NA’ | C.1 mol C3OH62分子中含有共价键的数目为91 NA | D.1 mol SiO2晶体中含有NASiO2个分子 |
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答案
C |
解析
A错,0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.2 NA;B错,12.8g Cu的物质的量为0.2mol,转移电子数目为0.4 NA’;C正确,D错,二氧化硅为原子晶体,无分子; |
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述错误的是( )A.56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA | B.标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
| C.常温常压下,3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA | D.CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时,反应中转移的电子数为 |
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一定温度下,两个体积相等的连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,充分混合反应。 下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( )A.最终容器内无O2存在 | B.反应前、后左室气体压强不变 | C.反应前、后右室气体密度不变 | D.开始时左右两室气体分子数相同 |
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在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系,判断下列说法中正确的是( )A.若M(甲)>M(乙),则分子数:甲<乙 | B.若M(甲)<M(乙),则气体摩尔体积:甲>乙 | C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙 | D.若M(甲)>M(乙),则气体体积:甲<乙 |
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下列叙述中正确的是 ( ) ①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同; ②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同; ③28 g CO的体积为22.4 L; ④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同; ⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大; ⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 |
根据阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 | B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 | C.恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比 | D.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 |
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