标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L,其总质量为4.3g.求:(1)混合气体的平均摩尔质量______ g/mol;(2)混合气体所含质子的总物质的
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标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L,其总质量为4.3g. 求:(1)混合气体的平均摩尔质量______ g/mol; (2)混合气体所含质子的总物质的量______mol, (3)若该混合气体与氧气恰好完全反应,则消耗标准状况下O2______ L. |
答案
(1)n(H2)+n(CO)==0.2mol, m(H2)+m(CO)=4.3g, 混合气体的平均摩尔质量===21.5g/mol, 故答案为:21.5; (2)设H2的物质的量为x,CO的物质的量为y 则 | x+y=0.2mol | x?2g/mol+y?28g/mol=4.3g |
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解之得:x=0.05mol,y=0.15mol, 混合气体所含质子的总物质的量为:0.05mol×2+0.15mol×14=2.2mol, 故答案为:2.2; (3)反应的方程式为:2H2+O22H2O,2CO+O2CO2, 由方程式可知,消耗的O2的体积为混合气体体积的,即V(O2)=×4.48L=2.24L, 故答案为:2.24. |
举一反三
同温同压下,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气,已知氮气和氢气都由简单分子构成,推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是①阿伏加德罗定律 ②质量守恒定律③原子或分子数只能为整数 ④化合价规则( ) |
下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等,密度不等的N2和C2H4 | B.等密度、体积不等的CO2和C2H4 | C.等温等体积的02和N2 | D.等压等体积的N2和C02 |
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同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是( )A.氧原子数之比为16:11 | B.密度比为11:16 | C.体积比为1:1 | D.体积比为11:16 |
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等体积的两容器内,一个盛一氧化氮,另一个盛氮气和氧气的混合气体,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体一定具有相同的( ) |
在标准状况下,下列物质的体积最大的是( )A.3.01×1023个氧分子 | B.0.6molHCl | C.4g氢气 | D.36g水 |
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