(1)下列各物质中①0.5mol氨气;②标准状况下33.6L氦气;③18.0g水,所含原子个数由大到小的顺序为______.(2)常温常压下,同体积的CO、CO
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(1)下列各物质中①0.5mol氨气;②标准状况下33.6L氦气;③18.0g水,所含原子个数由大到小的顺序为______. (2)常温常压下,同体积的CO、CO2分子个数比______,氧原子个数比______,质量之比______,电子数之比______. |
答案
(1)0.5mol氨气含有的原子数=0.5mol×NA×4=2NA,标准状况下33.6L氦气含有的原子数=NA×1=1.5NA, 18.0g水含有的原子数=NA×3=3NA,所以所含原子个数由大到小的顺序为③①②, 故答案为:③①②; (2)同温同压下,同体积的气体所含分子数相等,且其物质的量相等,所以同体积的CO、CO2分子个数比1:1,一个一氧化碳分子中含有1个氧原子,一个二氧化碳分子中含有2个氧原子,所以氧原子个数之比是1:2,一氧化碳的摩尔质量是28g/mol,二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,所以一氧化碳和二氧化碳的质量之比是28:44=7:11,一个一氧化碳分子中14,二氧化碳分子中含有22,所以含有电子数之比是14:22=7:11; 故答案为:1:1;1:2;7:11;7:11. |
举一反三
相同质量的下列气体,在相同条件下所占的体积最小的是( ) |
在同温同压下,11.5g气体A所占的体积和8gO2 所占的体积相同,则气体A的相对分子质量为( ) |
同温同压下,甲容器中所盛气体为CH4,乙容器中所盛气体为C2H2. (1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等,则两容器所盛气体的体积之比为______. (2)若甲、乙两容器中所含气体质量相等,则两容器所盛气体的分子数之比为______. (3)若甲、乙两容器中所含体积相等,则两容器所盛气体的质量之比为______. |
如图中的两条线分别代表的是:1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中,测得容器中的压强和温度的关系,试根据图形判断M气体可能是( ) |
将CH4、CO、H2三种气体分别装在三个容器中,当三者的温度和密度都相同时,三个容器中气体产生的压强大小的关系正确的是( )A.CO>CH4>H2 | B.CO>H2>CH4 | C.H2>CH4>CO | D.H2>CO>CH4 |
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