（1）5molCO2的质量是______g；在标准状况下所占的体积约为______L；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约______．（2）4.
题型：不详难度：来源：
（1）5molCO2的质量是______g；在标准状况下所占的体积约为______L；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约______．
（2）4.5g水与______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，其中氢原子数之比是______．
（3）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是______g/mol，X的相对原子质量是______，该物质的化学式为______．
（4）将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为______g． |
答案
（1）5molCO2的质量m=M•n=5mol×44g/mol=220g，在标准状况下所占的体积V=n•Vm=5mol×22.4L/mol=112L，所含的分子数目N=n•NA=5NA=3.01×1024个，所含氧原子的数目为
6.02×1024 （10NA），故答案为：220；112；3.01×1024 （5NA）；6.02×1024 （10NA）；
（2）4.5g水的物质的量为0.25mol，0.25mol硫酸的质量是0.25mol×98g/mol=24.5g，0.25mol水中含有的氧原子数为0.25NA，含有的氢原子数为0.5NA，0.25mol硫酸含氧原子数为
NA，含有的氢原子数为0.5NA，它们所含氧原子数之比是1：4，氢原子数之比，1：1，故答案为：24.5；1：4；1：1；
（3）Na2X中含有0.4mol Na+，Na2X的物质的量为0.2mol，则Na2X的摩尔质量===62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，故答案为：62；16；Na2O；
（4）芒硝的摩尔质量2×23g/mol+32g/mol+16g/mol×4+10×18g/mol=322g/mol，3.22g芒硝是0.01molNa2SO4•10H2O，即n（Na+）=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子即
n（H2O）：n（Na+）=100：1，于是n（H2O）=2mol，水的摩尔质量M（H2O）=18g/mol，所以共需水的质量是36g，0.01molNa2SO4•10H2O中含有水的质量是：0.01mol×10×18g/mol=1.8g，所以现在需水的质量是36-1.8g=34.2g，故答案为：34.2． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L | | B．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L | | C．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L | | D．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 | （1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为______，含有氮分子的数目为______
（2）标准状况下，2mol NH3与______g CO2的体积相等．
（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______．
（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为______． | 对下列有关概念的理解正确的是（ ）| A．物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量 | | B．气体摩尔体积单位是mol•L-1 | | C．0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 | | D．1L水中所含溶质的物质的量来表示的浓度叫物质的量浓度 | | CO2的摩尔质量为______；88g CO2的物质的量为______，所含二氧化碳分子数为______，在标准状况下的体积约为______． | 下列叙述中正确的是（ ）| A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 | | B．氧气的摩尔质量是32 g | | C．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L•mol-1 | | D．1 mol•L-1硫酸溶液的含义是指1 L水中含有l mol硫酸 |
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