某盐酸的密度为1.05g/cm3,HCl的质量分数为10.0%,试计算:(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?(2)200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应,生成气体的

某盐酸的密度为1.05g/cm3,HCl的质量分数为10.0%,试计算:(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?(2)200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应,生成气体的

题型:不详难度:来源:
某盐酸的密度为1.05g/cm3,HCl的质量分数为10.0%,试计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应,生成气体的体积(标准状况下)是多少?生成ZnCl2的物质的量是多少?
答案
(1)该盐酸的物质的量浓度=
1000×1.05×10%
36.5
mol/L=2.88mol/L,
答:该盐酸的物质的量浓度为2.88mol/L.
(2)n(HCl)=0.2L×2.88mol/L=0.2×2.88mol=0.576mol,则:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,
2mol 1mol 22.4L
0.576mol n(ZnCl2)V(H2
故V(H2)=22.4L×
0.576mol
2mol
=6.45L
n(ZnCl2)=0.576mol×
1mol
2mol
=0.288mol,
答:生成氢气6.45L,生成氯化锌0.288mol.
举一反三
体积为VmL,密度为ρg/mL的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,溶液的质量分数为W%,下列表示式中,不正确的是(  )
A.c=
1000Wρ
M
B.m=
VρW
100
C.W%=
cM
1000ρ
D.c=
1000m
(VM)
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在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中,已知c(Na+)=0.8mol/L,c(Cl-)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L,则c(SO42-)为(  )
A.0.25mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L
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用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液中Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是(  )
A.1:2:3B.3:1:1C.1:3:3D.2:3:6
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氨气极易溶于水,在0℃、1.01×105帕时,测得其饱和溶液的物质的量浓度为18.4mol/L,该溶液的密度为0.9g/cm3
(1)氨水饱和溶液的质量分数是______
(2)0℃、1.01×105帕时,1体积水中最多可溶解______体积的氨气?
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下列说法错误的是(  )
A.从1L1mol•L-1的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol•L-1
B.物质的量是指物质所含微粒的数目
C.0.5L2mol•L-1的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D.冰水混合物既是纯净物又是化合物
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