某盐酸的密度为1.05g/cm3，HCl的质量分数为10.0%，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的
题型：不详难度：来源：
某盐酸的密度为1.05g/cm3，HCl的质量分数为10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少？生成ZnCl2的物质的量是多少？ |
答案
（1）该盐酸的物质的量浓度=mol/L=2.88mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为2.88mol/L．
（2）n（HCl）=0.2L×2.88mol/L=0.2×2.88mol=0.576mol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
2mol 1mol 22.4L
0.576mol n（ZnCl2）V（H2）
故V（H2）=22.4L×=6.45L
n（ZnCl2）=0.576mol×=0.288mol，
答：生成氢气6.45L，生成氯化锌0.288mol． |
举一反三
| 体积为VmL，密度为ρg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶液的质量分数为W%，下列表示式中，不正确的是（ ） |
在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c（Na+）=0.8mol/L，c（Cl-）=0.7mol/L、c（K+）=0.4mol/L，则c（SO42-）为（ ）| A．0.25mol/L | B．0.3mol/L | C．0.4mol/L | D．0.5mol/L |
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用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液中Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是（ ）| A．1：2：3 | B．3：1：1 | C．1：3：3 | D．2：3：6 |
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氨气极易溶于水，在0℃、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，该溶液的密度为0.9g/cm3．
（1）氨水饱和溶液的质量分数是______
（2）0℃、1.01×105帕时，1体积水中最多可溶解______体积的氨气？ |
下列说法错误的是（ ）| A．从1L1mol•L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L-1 | | B．物质的量是指物质所含微粒的数目 | | C．0.5L2mol•L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 | | D．冰水混合物既是纯净物又是化合物 |
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